Question

【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如图所示（部分夹持装置略）．
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 ．
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ， 写出有关反应的离子方程式 ， D装置的作用是 ．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 ．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 ．
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g．

Answer 1

【答案】
（1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；吸收未反应的NO
（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色
（4）碱石灰
（5）0.36
【解析】解：（1）加热条件下，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）生成的二氧化氮进入B中和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，所以看到的现象是：有无色气体生成且Cu逐渐溶解、溶液变蓝色，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，生成硝酸的同时还生成NO，NO有毒不能直接排空，过氧化钠和NO反应生成亚硝酸钠，所以过氧化钠的作用是吸收未反应的NO，所以答案是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O； 吸收未反应的NO；（3）亚硝酸钠和稀盐酸反应生成NO，NO不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色二氧化氮，所以其检验方法是取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色，所以答案是：取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色；（4）碱石灰能吸收水和二氧化碳，但不能吸收NO，为防止副反应发生，增加装置中盛放的药品是碱石灰，所以答案是：碱石灰；（5）n（Na2O2）= =0.02mol，根据2NO+Na2O2=2NaNO2知，0.02mol过氧化钠反应需要0.04molNO，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知生成0.04molNO需要0.12mol二氧化氮、根据C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O知生成0.12mol二氧化氮需要0.03molC，则C的质量=12g/mol×0.03mol=0.36g， 所以答案是：0.36．