【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;R-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,Q和Y在周期表中的位置相邻,请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置_________________,写出Z的离子结构示意图___________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物的电子式________________。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
(4)写出单质R的一种工业用途_______________________。
(5)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式为____________________。
(6)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A,已知A,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,还能和氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式___________。
(7)科学家认为存在QX5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___________________________,已知QX5中含有离子键和极性键,写出它的电子式______________。
【答案】 第3周期第ⅥA族
2H2O2
2H2O+O2↑ 制漂白粉,制漂白液,自来水消毒等合理答案 2SO2+O2
2SO3 HSO-+ H2O + Cl2=SO42-+ 2Cl-+3H+ NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3+H2O
【解析】试题分析:元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则Y为O元素;M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4,则M为S元素;R-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,则X、Z、R分别为H、Na、Cl;Q和Y在周期表中的位置相邻,则Q为N元素。
(1)S元素在元素周期表中的位置第3周期第ⅥA族, Na+的离子结构示意图为。
(2)X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物为次氯酸,其电子式为。
(3)X与Y可分别形成10电子的H2O和18电子的H2O2分子,该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
(4)氯气的工业用途有:制漂白粉,制漂白液,自来水消毒等。
(5)由图中信息可知,两个3原子气体分子和1个双原子气体分子反应可以生成2个4原子分子,根据题中所涉及的元素,可以确定是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,该转化过程的化学方程式为2SO2+O2 2SO3。
(6)由H、O、Na、S四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,还能和氯水反应,则A为亚硫酸氢钠,A与氯水反应的离子方程式HSO-+ H2O + Cl2=SO42-+ 2Cl-+3H+。
(7)科学家认为存在NH5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,则该反应的产物为氢气和氨水,该反应的化学方程式为NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3+H2O,已知NH5中含有离子键和极性键,则NH5为氢化铵,其电子式为。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:
(1)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________, 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________;______________。
(2)NO在医疗上有重要的应用,曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中,再向试管中通入一定体积O2后,试管内气体的体积为试管容积的一半,则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________,后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于苯乙烯的下列叙述中,正确的是( ) ①能使酸性KMnO4溶液褪色;
②可发生加成反应;
③可溶于水;
④可溶于苯中;
⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应;
⑥所有的原子可能共平面.
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物A的分子式为C9H10O2 , A在光照条件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氢谱中有4组峰,峰面积比为2:2:2:3,B可发生如下转化关系(无机产物略):
已知:①K与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构;
②当羟基与双键碳原子相连时,会发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
请回答下列问题:
(1)B中含氧官能团的名称是:
(2)反应⑤属于反应类型.
(3)写出结构简式:A , J
(4)写出下列反应的化学方程式:反应②:
反应④:
(5)同时符合下列要求的K的同分异构体有种;写出其中任意两种的结构简式:、 . Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收. a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 , 若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(NaNO2)的装置如图所示(部分夹持装置略).
已知:室温下,①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 .
(2)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 , 写出有关反应的离子方程式 , D装置的作用是 .
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 .
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置,则该装置中盛放的药品名称 .
(5)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭g.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标况下,在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满:①混有少量空气的HCl,②混有少量NO的NO2,③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)=4∶3]分别和水进行喷泉实验,经充分反应后,所各溶液的物质的量浓度之比为()。
A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶3 C. 5∶5∶4 D. 无法计算
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应,
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_________________________________________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)装置②的作用是_____________________________________________,
发生反应的化学方程式是______________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确,这些方案中可行的是________(填序号)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com