【题目】有机物A的分子式为C9H10O2 , A在光照条件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氢谱中有4组峰,峰面积比为2:2:2:3,B可发生如下转化关系(无机产物略):
已知:①K与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构;
②当羟基与双键碳原子相连时,会发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
请回答下列问题:
(1)B中含氧官能团的名称是:
(2)反应⑤属于反应类型.
(3)写出结构简式:A , J
(4)写出下列反应的化学方程式:反应②:
反应④:
(5)同时符合下列要求的K的同分异构体有种;写出其中任意两种的结构简式:、 . Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应.
【答案】
(1)酯基
(2)加聚反应
(3);
(4);
(5)3;;
【解析】解:G能发生水解反应说明G中含有酯基,G发生加聚反应生成乙酸乙烯酯,则G的结构简式为:CH3COOCH=CH2 , G羧基生成C和F,F能发生氧化反应生成E,E能生成C,则F是乙醛,C是乙酸钠,E是乙酸;有机物A的分子式为C9H10O2 , 不饱和度为 =5,考虑含有苯环,A在光照条件下生成的一氯代物B,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D,D含有连续氧化生成J,D含有醇羟基,A含有酯基,故A中含有1个苯环、1个酯基,A在光照条件下生成的一氯代物B,A含有烃基,结合K的一卤代产物只有两种同分异构体,故A为
,B为
,D为
,I为
,J为
,K为
,M为
,(1)B为
,则B中含氧官能团名称是酯基,所以答案是:酯基;(2)G在一定条件下发生加聚反应生成聚乙酸乙烯酯,所以答案是:加聚反应;(3)A、J的结构简式分别为:
、
,所以答案是:
、
;(4)反应②的方程式为:
,反应④的方程式为:所以答案是:
,
;(5)K为
,K的同分异构体有一下特点,Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构,说明苯环上只有一种类型的氢原子;Ⅱ.能发生银镜反应说明含有醛基;Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基,则符合条件的K的同分异构体有:
,所以共有3种同分异构体,所以答案是:
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【题目】一定温度下,将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是( )
A. 溶质的质量增大 B. 溶质的物质的量浓度增大
C. c(OH-)不变 D. 溶质的质量分数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有极强的还原性.受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热,甚至引起燃烧.不溶于乙醇,可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在.
(1)保险粉应如何保存?(填一注意事项).
(2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法,其原理如图所示:
①步骤I中SO2表现了(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”);若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体,你认为下列最适宜选用的酸是
A.浓盐酸 B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸
②常温下,若ZnS2O4悬浊液中c(Zn2+)=0.1molL﹣1 , 则应加氢氧化钠溶液调至PH≥ , 才能使Zn(OH)2沉淀完全(已知离子浓度≤1.0×10﹣5molL﹣1 , 即沉淀完全;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10﹣17)
③步骤Ⅲ过程较为复杂,其中涉及过滤,洗涤,干燥等过程,请写出洗涤过程: .
(3)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法,其原理为将甲酸钠(HCOONa)、碳酸钠溶于乙醇中,再通入足量的SO2气体,析出Na2S2O4固体.完成反应的化学方程式:
HCOONa+SO2+Na2CO3═ Na2S2O4↓+H2O+
(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应. .
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【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收. a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 , 若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 .
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【题目】下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是( )
A.实验室用装置制取氨气
B.用装置吸收氨气,并防止倒吸
C.用装置稀释浓硫酸
D.用装置除去CO2中的HCl
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【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;R-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,Q和Y在周期表中的位置相邻,请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置_________________,写出Z的离子结构示意图___________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物的电子式________________。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
(4)写出单质R的一种工业用途_______________________。
(5)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式为____________________。
(6)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A,已知A,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,还能和氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式___________。
(7)科学家认为存在QX5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___________________________,已知QX5中含有离子键和极性键,写出它的电子式______________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1.8g重水中含有的电子数为NA
B.1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl﹣ 数为0.3NA
C.25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数为0.2NA
D.标准状况下,2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
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【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况,与实验现象对应的结论是( )
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解,但不知是否水解完全
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