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    【题目】当水蒸气变成液态水，再转变为冰的过程中一定

    A.只放出能量B.只吸收能量

    C.先放出能量，再吸收能量D.先吸收能量，再放出能量

    【答案】A

    【解析】

    同种物质的气态比液态能量高，液态比固态能量高，则当水蒸气变成液态水，再转变为冰的过程中一定只放出热量，A项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

    (2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

    ①实验测得OH-定问移向B电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。

    ②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

    (3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol电子，有_____mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
    ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤FeCl3 ．
    A.只有①②③
    B.只有④⑤
    C.只有①③④
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：
    方案一：纯碱样品 测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为： ．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： ． 方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1molL﹣1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V2mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为： ．
    方案三：纯碱样品溶液 测定沉淀质量
    （3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是： ， 沉淀经干燥后称量为m2g．
    （4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．方案四：纯碱样品 测定生成二氧化碳的质量
    （5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是 ．
    （6）反应前后都要通入N2 ， 反应后通入N2的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）
    A.电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
    B.由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
    C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
    D.液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列方程式

    （1）浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________;

    （2）实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________;

    （3）制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________;

    （4）铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

    （1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    ①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。

    ②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。

    （2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为____________。

    A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL

    （3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：

    ①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为

    _______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。

    ②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化．
    咖啡酸苯乙酯结构：
    请回答下列问题：
    （1）A分子中的含氧官能团是
    （2）D→E的反应类型为
    （3）写出C的结构简式
    （4）下列说法中正确的是
    A.经除杂后得到的M是纯净物
    B.上述流程中A，B，C，D均能使酸性高锰酸钾褪色
    C.咖啡酸苯乙酯与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol
    D.物质A能发生的反应类型包括加成反应，取代反应，氧化反应，还原反应
    （5）物质N是A的一种同分异构体，任意写出一种满足下列条件的N的结构简式①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
    ③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
    （6）写出生成B的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的分子式为C9H10O2 ， A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：
    已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；
    ②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    请回答下列问题：
    （1）B中含氧官能团的名称是：
    （2）反应⑤属于反应类型．
    （3）写出结构简式：A ， J
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应②：
    反应④：
    （5）同时符合下列要求的K的同分异构体有种；写出其中任意两种的结构简式：、 ． Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构
    Ⅱ．能发生银镜反应
    Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．

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