【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:
(1)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________, 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________;______________。
(2)NO在医疗上有重要的应用,曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中,再向试管中通入一定体积O2后,试管内气体的体积为试管容积的一半,则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________,后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________。
【答案】 分液漏斗 3NO2+H2O = 2H++2NO+NO 产生红棕色气体 蒸馏水中有气泡,生成无色气体 BD Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O NO 0.1mol 0.5mol 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】(1)①根据仪器A的结构特点知,A为分液漏斗;装置丙中的试管内二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,发生反应的离子方程式为:3NO2+H2O = 2H++2NO+NO;②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是产生红棕色气体、蒸馏水中有气泡,生成无色气体;(2)根据反应4NO+3O2+2H2O===4HNO3,若反应后试管中剩余的是氧气,则参与反应的氧气的体积为,则通入的O2的在相同条件下体积为
;若反应后试管中剩余的是NO,则通入的O2的在相同条件下体积为
;答案选BD;(3)①开始阶段,铜与浓硝酸反应产生二氧化氮,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,稀硝酸与铜反应,后一阶段生成的气体为NO,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,即0.1molNO2和NO气体,根据氮原子守恒,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为0.1mol,反应后生成的Cu(NO)3中含有NO3-的物质的量为2×
,故参加反应的HNO3的物质的量为0.1mol+0.4mol=0.5molmol.;②铜与硝酸反应,生成硝酸铜,溶液中氢离子消耗完之后,仍然有硝酸根离子剩余,此时加入少量20%的稀硫酸,溶液相当于稀硝酸溶液,所以会发生铜片与稀硝酸的反应,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等.工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下.
(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 .
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2 , 此反应的离子方程式为 , 在标准状况下,吸收112L Cl2需要molNa2SO3 .
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重.试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式: , .
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3 , 实现这一步的操作方法是 .
(5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝,写出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式 .
(6)升华器中加入Al,这一步的作用是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125molL﹣1).如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程.
(1)写出反应的化学方程式 .
(2)在10s内氧气的反应速率 .
(3)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线;
(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A,B,C,D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣ |
分别取四种物质进行实验,实验结果如下
①B溶液分别与C,D混合,均有白色沉淀生成;
②将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失;
③A与D两种固体混合加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝;
④用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体.
(1)A所含的阴离子的电子式是 , B所含的阳离子是 .
(2)C的化学式是 , D的化学式是 .
(3)写出②中沉淀溶解的离子方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号);
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;(请按正确的顺序填入下列步骤的标号);
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此推断,上述实验确有CaH2生成. ①写出CaH2与水反应的化学方程式;
②该同学的判断不正确,原因是(用相关化学方程式表示) .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是( )
A. 溶质的质量增大 B. 溶质的物质的量浓度增大
C. c(OH-)不变 D. 溶质的质量分数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;R-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,Q和Y在周期表中的位置相邻,请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置_________________,写出Z的离子结构示意图___________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物的电子式________________。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
(4)写出单质R的一种工业用途_______________________。
(5)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式为____________________。
(6)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A,已知A,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,还能和氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式___________。
(7)科学家认为存在QX5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___________________________,已知QX5中含有离子键和极性键,写出它的电子式______________。
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