Question

【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B.由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D.液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，这三种元素的电负性大小顺序是Cl＞S＞P，故A正确； B．等电子体原子个数相等、价电子数相等，且结构相似，NO3﹣和SO3互为等电子体，NO3﹣的价层电子对个数=3+ ×（5+1﹣3×2）=3，则该微粒是平面三角形结构，故B正确；
C．离子晶体中，晶格能大小与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化镁和氯化钙中阴离子相同，阳离子不同，镁离子半径小于钙离子，所以氯化镁的晶格能大于氯化钙，则氯化镁的熔点高于氯化钙，故C正确；
D．HF中存在氢键、HCl中不存在氢键，氢键的存在导致HF的沸点高于HCl，故D错误；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了氢键的存在对物质性质的影响的相关知识点，需要掌握氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高才能正确解答此题．