【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有极强的还原性.受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热,甚至引起燃烧.不溶于乙醇,可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在.
(1)保险粉应如何保存?(填一注意事项).
(2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法,其原理如图所示:
①步骤I中SO2表现了(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”);若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体,你认为下列最适宜选用的酸是
A.浓盐酸 B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸
②常温下,若ZnS2O4悬浊液中c(Zn2+)=0.1molL﹣1 , 则应加氢氧化钠溶液调至PH≥ , 才能使Zn(OH)2沉淀完全(已知离子浓度≤1.0×10﹣5molL﹣1 , 即沉淀完全;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10﹣17)
③步骤Ⅲ过程较为复杂,其中涉及过滤,洗涤,干燥等过程,请写出洗涤过程: .
(3)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法,其原理为将甲酸钠(HCOONa)、碳酸钠溶于乙醇中,再通入足量的SO2气体,析出Na2S2O4固体.完成反应的化学方程式:
HCOONa+SO2+Na2CO3═ Na2S2O4↓+H2O+
(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应. .
【答案】
(1)密封、阴凉处保存
(2)氧化性;B;8;向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀,滤干后重复操作2~3次
(3)2;4;1;2;1;3CO2
(4)取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②
【解析】解:(1)根据题目的信息有极强的还原性.受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热,甚至引起燃烧,所以保险粉要密封、阴凉处保存,所以答案是:密封、阴凉处保存;(2)①SO2中的硫+4价,而Na2S2O4中的硫+3价,所以硫的化合价降低,所以二氧化硫表现为氧化性,实验室用浓度较大的硫酸和亚硫酸盐反应,生成二氧化硫,盐酸易挥发,而稀硫酸溶液中水太多,大多数SO2生成了亚硫酸,不生成SO2气体,因为SO2易溶于水,1个体积的水溶解40个体积的SO2 , 硝酸有强氧化性,氧化二氧化硫,所以选择质量分数为70%的H2SO4 , 所以答案是:氧化性;B;②c(OH﹣)≥ =
=10﹣6mol∥L,所以pH≥8,所以答案是:8;③因为Na2S2O4易溶于水,但不溶于乙醇,所以可以用乙醇来洗涤沉淀,具体操作为:向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀,滤干后重复操作2~3次,所以答案是:向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀,滤干后重复操作2~3次;(3)根据反应硫的化合价+4价,而Na2S2O4中的硫+3价,化合价降价,根据电子得失守恒,HCOONa中的碳的化合价必然升高,由+2价变成+4价,所以缺项有+4价的碳,所以HCOONa和2Na2S2O4的系数相等,然后根据质量守恒分析得到:2HCOONa+4SO2+Na2CO3═2Na2S2O4+H2O+3CO2 , 所以答案是:2、4、1、2、1、3CO2;(4)反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠,而反应②中还产生硫酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子,可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子,具体操作为:取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②,所以答案是:取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列四种实验方案进行探究.请填空:
方案一:纯碱样品 测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放入坩埚中充分加热.坩埚中发生反应的化学方程式为: .
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是: . 方案二:称取mg样品配成250mL溶液,从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1molL﹣1HCl溶液滴定至终点,消耗0.1molL﹣1HCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1molL﹣1HCl溶液V2mL.则该样品中碳酸钠的质量分数为: .
方案三:纯碱样品溶液 测定沉淀质量
(3)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液.将反应混和物过滤后的下一步操作是: , 沉淀经干燥后称量为m2g.
(4)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际(填“偏高”、“偏低”或“不变”).方案四:纯碱样品 测定生成二氧化碳的质量
(5)本实验采用如下图装置,C中盛放的物质是 .
(6)反应前后都要通入N2 , 反应后通入N2的目的是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化.
咖啡酸苯乙酯结构:
请回答下列问题:
(1)A分子中的含氧官能团是
(2)D→E的反应类型为
(3)写出C的结构简式
(4)下列说法中正确的是
A.经除杂后得到的M是纯净物
B.上述流程中A,B,C,D均能使酸性高锰酸钾褪色
C.咖啡酸苯乙酯与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol
D.物质A能发生的反应类型包括加成反应,取代反应,氧化反应,还原反应
(5)物质N是A的一种同分异构体,任意写出一种满足下列条件的N的结构简式①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
(6)写出生成B的化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是( )
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D.聚合物( )可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于苯乙烯的下列叙述中,正确的是( ) ①能使酸性KMnO4溶液褪色;
②可发生加成反应;
③可溶于水;
④可溶于苯中;
⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应;
⑥所有的原子可能共平面.
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是 . (填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
Mn元素价电子排布式为 , 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 .
(3)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为 .
(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣ , 再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2 .
①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可).
②氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物A的分子式为C9H10O2 , A在光照条件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氢谱中有4组峰,峰面积比为2:2:2:3,B可发生如下转化关系(无机产物略):
已知:①K与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构;
②当羟基与双键碳原子相连时,会发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
请回答下列问题:
(1)B中含氧官能团的名称是:
(2)反应⑤属于反应类型.
(3)写出结构简式:A , J
(4)写出下列反应的化学方程式:反应②:
反应④:
(5)同时符合下列要求的K的同分异构体有种;写出其中任意两种的结构简式:、 . Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(NaNO2)的装置如图所示(部分夹持装置略).
已知:室温下,①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 .
(2)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 , 写出有关反应的离子方程式 , D装置的作用是 .
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 .
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置,则该装置中盛放的药品名称 .
(5)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度g/cm3 | 水中溶解性 |
甲 | -98 | 57.7 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
据此,将甲和乙相互分离的比较好的方法是( )
A. 过滤 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 萃取法
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