【题目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为 .
【答案】1.5L或7.5L
【解析】解:1L 2mol/L的AlCl3溶液中铝离子的物质的量=1L×2mol/L=2mol,若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀,则氢氧化铝沉淀的质量=2mol×78g/mol=156g>39g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2 , n[Al(OH)3]= =0.5mol,①若碱不足,由Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓可知,NaOH的物质的量为0.5mol×3=1.5mol,则V(NaOH)=
=1.5L,②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2 , 则:
Al3++ | 3 OH﹣═ | Al(OH)3↓ |
2mol | 6mol | 2mol |
溶解氢氧化铝的物质的量为2mol﹣0.5mol=1.5mol,
Al(OH)3+ | OH﹣═AlO2﹣+2H2O |
1.5mol | 1.5mol |
则消耗的碱的物质的量为6mol+1.5mol=7.5mol,则V(NaOH)= =7.5L,
所以答案是:1.5L或7.5L.
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【题目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点
B.由水电离出的c(OH):b点>c点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO﹣)=c(Na+)
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【题目】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增多。 |
② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 | 两支试管中均未明显见到有气泡产生。 |
(1)实验①的目的是其它条件相同时,探究______条件对H2O2分解速率的影响。
(2)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该组同学达到实验目的,请你用实验中所提供的几种试剂,对上述操作进行的改进是____________________________________。
(3)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____(填字母代号)。
(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察________________________,定性比较得出结论;该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析:用图乙所示装置做对照试验,实验时均以3min时间为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________,所需仪器为_______。
(5)通过对上述实验过程的分析,在实验设计时,要考虑_________思想方法的应用。
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【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收. a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 , 若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 .
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【题目】某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:
(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外,①中所需的容器名称为;
(2)已知试剂x为过氧化氢,写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为;
(3)写出步骤③发生反应的离子方程式;
(4)步骤⑥的实验操作为、过滤、烘干.
(5)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被过量的氧化剂氧化所致.现给出以下试剂:1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水.请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理.简要说明实验步骤和现象 .
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【题目】标况下,在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满:①混有少量空气的HCl,②混有少量NO的NO2,③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)=4∶3]分别和水进行喷泉实验,经充分反应后,所各溶液的物质的量浓度之比为()。
A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶3 C. 5∶5∶4 D. 无法计算
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【题目】在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为 .
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【题目】实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热,余热蒸干。其正确的操作顺序是( )
A. ②①③④⑤ B. ②③④⑤① C. ①②③④⑤ D. ②③①④⑤
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【题目】锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中,向其中滴几滴水,看见有紫红色的蒸气,该蒸气是__,产生该气体的现象叫做___,说明锌粉与碘的反应为__(填“吸热”或“放热”)反应。
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