Question

【题目】某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器名称为；
（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为；
（3）写出步骤③发生反应的离子方程式；
（4）步骤⑥的实验操作为、过滤、烘干．
（5）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被过量的氧化剂氧化所致．现给出以下试剂：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象 ．

Answer 1

【答案】
（1）坩埚
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理[或滴加过量的0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理
【解析】解：（1）灼烧固体应该放在坩埚中，所以答案是：坩埚；（2）反应方程式：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O，所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）铁单质能与三价铁离子和铜离子反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；（4）⑥为溶液得到晶体，则操作为蒸发浓缩、冷却结晶，所以答案是：蒸发浓缩、冷却结晶；（5）重新加入硫氰化钾溶液，若是溶液变红，说明该同学猜测合理，否则不合理，方法为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理，所以答案是：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理[或滴加过量的0.1 molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理]．