【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收. a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 , 若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 .
【答案】
(1)cd
(2)Fe3+;另取少量所得溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色褪去
(3)3Cu2O+2Al ?Al2O3+6Cu
(4)4H++O2+4e﹣=2H2O
【解析】解:(1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体,a.浓H2SO4不能吸收二氧化硫,故a错误;b.稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大气,故b错误;c.NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,不产生新的污染气体,故c正确;d.氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,不产生新的污染气体,故d正确;故答案为:c、d;(2)Fe3+遇KSCN溶液变为血红色,用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe3+;Fe2+具有还原性,可以利用KMnO4溶液检验,取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,故答案为:Fe3+;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,则溶液中存在Fe2+;(3)由流程图转化可知,Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu,反应方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu,故答案为:3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu;(4)原电池正极发生的是化合价降低得电子的反应,根据方程式可知是O2得电子,另外,由于H2SO4存在,所以发生的O2酸性条件下的电极反应:4H++O2+4e﹣═2H2O,故答案为:4H++O2+4e﹣═2H2O. (1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体,二氧化硫是酸性氧化物,结合选项中各物质的性质判断;(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe3+;Fe2+具有还原性,可以利用KMnO4溶液检验;(3)由流程图转化可知,Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu;(4)根据原电池原理,正极发生的是化合价降低得电子的反应.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125molL﹣1).如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程.
(1)写出反应的化学方程式 .
(2)在10s内氧气的反应速率 .
(3)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线;
(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3种同分异构体
D.油脂的皂化反应属于水解反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收. a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 , 若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;R-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,Q和Y在周期表中的位置相邻,请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置_________________,写出Z的离子结构示意图___________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物的电子式________________。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
(4)写出单质R的一种工业用途_______________________。
(5)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式为____________________。
(6)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A,已知A,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,还能和氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式___________。
(7)科学家认为存在QX5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___________________________,已知QX5中含有离子键和极性键,写出它的电子式______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阴离子Xn﹣含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A. (N﹣a)mol
B. (n+A)mol
C. (N+n)mol
D. (A﹣N+n)mol
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