Question

【题目】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收． a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．
（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 ， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）cd
（2）Fe3+；另取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去
（3）3Cu2O+2Al ?Al2O3+6Cu
（4）4H++O2+4e﹣=2H2O
【解析】解：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a．浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不产生新的污染气体，故c正确；d．氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，不产生新的污染气体，故d正确；故答案为：c、d；（2）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，故答案为：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe2+；（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu，故答案为：3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu；（4）原电池正极发生的是化合价降低得电子的反应，根据方程式可知是O2得电子，另外，由于H2SO4存在，所以发生的O2酸性条件下的电极反应：4H++O2+4e﹣═2H2O，故答案为：4H++O2+4e﹣═2H2O． （1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，二氧化硫是酸性氧化物，结合选项中各物质的性质判断；（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验；（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu；（4）根据原电池原理，正极发生的是化合价降低得电子的反应．