【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为: .
(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 .
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入 .
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性大于溴.
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是 .
(6)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式: , 判断改用NaHSO3溶液是否可行(填“是”或“否”).
【答案】
(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl;B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d
(4)黄
(5)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
(6)HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+2H+;否
【解析】解:(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水,反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,所以答案是:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;(2)、盐酸易挥发,反应制取的氯气中含有氯化氢,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的,压强增大,B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱,所以答案是:除去Cl2中的HCl;B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂,再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性,所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,所以选d,所以答案是:d;(4)当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明氯气和溴化钠反应生成溴单质,故答案是:黄;(5)打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡.观察到的现象是:E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,所以答案是:E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色;(6)氯气具有强氧化性,在溶液中将SO32﹣氧化SO42﹣同时生成Cl﹣、H+ . ,反应离子方程式为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+;若改用NaHSO3 , 会发生反应4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O,生成二氧化硫气体,二氧化硫污染环境,故不可行.
所以答案是:SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+;否.
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识,掌握实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(NaNO2)的装置如图所示(部分夹持装置略).
已知:室温下,①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 .
(2)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 , 写出有关反应的离子方程式 , D装置的作用是 .
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 .
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置,则该装置中盛放的药品名称 .
(5)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度g/cm3 | 水中溶解性 |
甲 | -98 | 57.7 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
据此,将甲和乙相互分离的比较好的方法是( )
A. 过滤 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 萃取法
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应,
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_________________________________________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)装置②的作用是_____________________________________________,
发生反应的化学方程式是______________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确,这些方案中可行的是________(填序号)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】针对平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),采用下列措施一段时间后,能增大逆反应速率的是( )
A.通入大量O2
B.增大容器容积
C.移去部分SO3
D.降低体系温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况,与实验现象对应的结论是( )
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解,但不知是否水解完全
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硅是信息技术的关键材料,在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si,2Mg+Si
Mg2Si(副反应),查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷);②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。
I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
(1)盛放稀硫酸的装置为____,由于氧气的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用___(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)当反应开始后,移走酒精灯反应能继续进行,其原因是_________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________;②_____________。
II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。
(4)实验开始前应先__________。
(5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL,反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下),则样品的纯度为_____(写出计算式,不化简)。
(6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面),则会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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