[题目]硅是信息技术的关键材料.在工业中可利用镁制取硅:2Mg+SiO22MgO+Si.2Mg+SiMg2Si.查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4,②SiH4在常温下是一种不稳定易分解.易自燃的气体.I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:(1)盛放稀硫酸的装置为 .由于氧气的存在对该实验有较大影响.实验中应通入气体X作为保护气.试管中的固体药品可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。

I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:

(1)盛放稀硫酸的装置为____，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用___(填序号)。

a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱

(2)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_________。

(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________；②_____________。

II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

(4)实验开始前应先__________。

(5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为_____(写出计算式，不化简)。

(6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【答案】分液漏斗 b 该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行 Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑ SiH4+2O2=SiO2+2H2O 检查装置气密件偏低

【解析】(1)Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；(2)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，这说明该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行。(3)Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星；(4)反应中产生气体，则实验开始前应先检查装置气密性。(5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，说明产生的气体体积是(V1－V2－5)mL，即氢气的物质的量是，1mol硅产生2mol氢气，则样品的纯度为＝。(6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，装置中压强大，因此V1偏小，则会导致实验结果偏低。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表所示。据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	溶解性
乙二醇	C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和酒精
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):

请完成下列问题.

(1)若D为固体单质，与A属于同一主族短周期元素，则

①反应的化学方程式是________________；

②D的原子结构示意图是__________；

③D单质的一种重要用途是____________。

(2)若A为黑色固体，D为可燃性气体单质，则该反应的化学方程式_________。

(3)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

①B分子的电子式是_____________；

②B在一定条件下可与C反应生成无毒无害的物质，则该反应的化学方程式为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O＞，其过程如图：

（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为．
（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
（3）过程③中，需要加人的物质名称是．
（4）过程④的实验操作是
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到7080℃，目的是．
（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]，则该聚铁中铁元素的质量分数为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固体、浓氨水	NH3
③	Na2CO3固体、稀H2SO4	CO2
④	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．．
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ，而且能防止倒吸的有
（4）实验③中，量气管中的液体最好是．
A.H2O
B.CCl4
C.饱和Na2CO3溶液
D.饱和NaHCO3溶液
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： ①恢复至室温，② ， ③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）