【题目】许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NH3和CO2是两种重要的化工原料.
(1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3 . 该可逆反应达到化学平衡的标志是(填字母).a.3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
c.混合气体的密度不再随时间变化
d.amol 键断裂的同时,有6amolN﹣H键断裂
(2)CO2和NH3可用于合成尿素,原理分如下两步:①合成氨基甲酸铵:CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s),△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸铵分解:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)
△H=+28.49kJ/mol,则2molCO2完全反应合成尿素的△H= .
(3)最近科学家们研制成功一种新型催化剂,能将CO2转变为甲烷.在常压、300℃,CO2与H2体积比为1:4时反应,CO2转化率达90%.
①此反应的化学方程式是;
②一定条件下,某兴趣小组,在体积为VL的密闭容器中,模拟此反应达到化学平衡状态.该反应的平衡常数表达式为;由图可知升高温度,K将(填“增大”、“减小”或“不变”);300℃时,从反应开始,到达到平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是(用nA、tA、V表示).
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【题目】硅是信息技术的关键材料,在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si,2Mg+Si
Mg2Si(副反应),查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷);②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。
I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
(1)盛放稀硫酸的装置为____,由于氧气的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用___(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)当反应开始后,移走酒精灯反应能继续进行,其原因是_________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________;②_____________。
II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。
(4)实验开始前应先__________。
(5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL,反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下),则样品的纯度为_____(写出计算式,不化简)。
(6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面),则会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀盐酸 | 锌粒 | H2 | NaOH溶液 |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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