Question

【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率

Answer 1

【答案】
（1）

解：

2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g）	物质的量减少△n
2	1	2	（2+1）﹣2=1
2mol	1mol	1mol	（4mol+2mol）﹣5mol=1mol

平衡时SO3的浓度为： =0.5mol/L，氧气浓度为： =0.25mol/L，二氧化硫浓度为： =0.5mol/L，

答：平衡时SO3的浓度为0.5mol/L、氧气浓度为0.25mol/L，二氧化硫浓度为0.5mol/L。

（2）

解：平衡时SO2的转化率为： ×100%=50%，

答：平衡时SO2的转化率为50%．

【解析】利用差量法求出平衡时参加反应的SO2的物质的量，生成的SO3的物质的量，再利用物质的量浓度、转化率定义计算．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．