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    【题目】下列混合物的分离方法不可行的是

    A．互溶的液态混合物可用分液方法分离

    B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

    C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

    D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：分液：分离的是互不相溶的两种液体，互溶的液态混合物，一般采用蒸馏或分馏的方法，故说法错误；B、分液：分离的是互不相溶的两种液体，故说法正确；C、蒸馏利用沸点不同，进行分离，故说法正确；D、采用先溶解，然后过滤，得到难容固体，然后对滤液进行蒸发结晶，得到可溶固体，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（ ）
    A.淀粉尚有部分未水解
    B.淀粉已完全水解
    C.淀粉没有水解
    D.淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。

    I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:

    (1)盛放稀硫酸的装置为____，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用___(填序号)。

    a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱

    (2)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_________。

    (3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________；②_____________。

    II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

    (4)实验开始前应先__________。

    (5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为_____(写出计算式，不化简)。

    (6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（ ）
    A.浓硫酸
    B.稀硝酸
    C.浓硝酸
    D.稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是

    A.FeCl2B.CuCl2C.NaClD.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%）；现提供如下器材和试剂：A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（剪刀、铅笔、透明胶带等）；
    B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
    若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：

    （1）实验原理：①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
    ②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上
    （2）实验步骤：①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘　2～3　厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作处记号；
    ②用吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2﹣3次．
    ③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；层析液的液面要（填“高于”或“低于”）点样线．
    ④用喷雾器向滤纸上均匀喷上 ， 待干燥后观察并记录层析斑点的位置．
    （3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
    （1）平衡时各物质的浓度；
    （2）平衡时SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）二氧化碳分子中的化学键是_________________，物质乙的化学式是______________。

    （2）写出反应①的化学方程式__________________________________。

    （3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率V(CO2) 与时间关系如下图：

    ①由图像分析，化学反应速率最快一段是___________。

    ②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________(填写序号)。

    A.蒸馏水 B.氯化钠溶液 C.浓盐酸 D.加热

    （4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠反成的物质的量比为2:3时，溶液中的溶质是_______________。

    （5）从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：___________________________________。

    （6）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。计算0-t min内CO2的反应速率为_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反应速率ν(X)=X的物质的量浓度变化/变化需要的时间]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
    （石英砂） 　 （粗硅）
    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
    ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
    （纯硅）
    用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（ ）
    A.2.43×104 kJ
    B.2.35×104 kJ
    C.2.23×104 kJ
    D.2.14×104 kJ

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