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    【题目】硫离子核外具有多少种不同能量的电子：

    A.16 种B.18 种C.2 种D.5 种

    【答案】D

    【解析】

    硫原子的核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，硫离子核外电子排布：1s22s22p63s23p6，据此可知离子核外有5种不同能量的电子，故选D项；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

    试填写以下空白：

    （1）合金A由________和________组成。

    （2）写出下列变化的离子方程式。

    C→E______________________________________________________________；

    D→F______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H2（g）CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2 ， 控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.上述正反应为放热反应
    B.在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正＞v（H2）逆
    C.在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为
    D.工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O＞，其过程如图：

    （1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 ．
    （2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的吸收．
    a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
    （3）过程③中，需要加人的物质名称是 ．
    （4）过程④的实验操作是
    （5）过程⑥中，将溶液Z加热到7080℃，目的是 ．
    （6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取 样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得 固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]，则该聚铁中铁元素的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

    A. Y、Z、W处于同一周期

    B. X、Y、Z、W的原子序数递增

    C. X、W可形成化学式为XW的离子化合物

    D. 简单离子半径是Z小于W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

    A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

    (l)在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.

    (2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：

    (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______. ，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：______.

    (4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。

    (5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式： ．
    （2）Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
    已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
    ①通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是 ．
    ②反应釜2中发生反应的离子方程式为 ．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ．
    （3）Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2 ， 此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    ①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是 ．
    ②步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因 ．
    ③NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ， 生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIOg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

    A. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

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