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    10．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．MnO4-→Mn2+B．NaOH→NaClC．KClO3→O2D．CO→CO2

    分析 必须加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．MnO4-→Mn2+中Mn元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，故A错误；
    B．NaOH→NaCl中没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故B错误；
    C．KClO3→O2通过加热可以实现，不需要加入氧化剂，故C错误；
    D．CO→CO2中C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用四氯化碳提取碘水中的碘，操作名称为萃取，使用最重要的仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列仪器名称书写规范的是（　　）
    A．研钵B．溶量瓶C．三角架D．瓷坩锅

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．请回答以下问题：

    （1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石）．烧瓶内发生的反应的化学方程式为C2H5OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）装置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 ．
    （3）装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．
    （4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅．
    （5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发．
    （6）装置E的作用尾气处理，吸收多余的Br2防止污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离方程式书写正确的是（　　）
    A．锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则正极反应为：2MnO2+2H++2e-=Mn2O3+H2O
    B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+
    C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述正确的是（　　）
    A．a是一种非金属元素
    B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物
    C．c和d形成的化合物c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
    D．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．Na2C03溶液显碱性：C032-+H2O═HCO3-+OH-
    C．过量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）若A中为浓硫酸，B中为铁单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硫酸滴入B中，则B中将发生钝化现象；铁元素在周期表中的位置为第四周期第VIII族；基态铁原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2．
    （2）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （3）若A中为浓氨水，B中为某固体，C中为明矾溶液．
    ①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，则B中固体可能是ab（填序号）．
    a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P2O5
    ②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙，C中为NaAlO2溶液，将稀盐酸滴入B中后，B中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；不考虑HCl 的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．以下属于放热反应的有①③④（填序号）
    ①钢铁生锈
    ②N2O4转化为NO2
    ③Na2O2与水反应
    ④铜和稀硝酸反应
    ⑤Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl  
    ⑥C和水蒸气反应制备水煤气
    ⑦C和CO2反应
    ⑧烧碱溶于水
    ⑨碳酸钙分解．

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