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    15．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述正确的是（　　）
    A．a是一种非金属元素
    B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物
    C．c和d形成的化合物c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
    D．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

    分析 原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a的最外层电子数为其质子数的一半，原子只能有2个电子层，设A原子最外层电子数为x，则2x=x+2，则A为Be；b的最外层只有1个电子，原子序数大于Be，则b为Na；c的最高化合价与最低化合价的代数和为4，则c为S元素；d的原子序数大于S，则d为Cl，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a的最外层电子数为其质子数的一半，原子只能有2个电子层，设A原子最外层电子数为x，则2x=x+2，则A为Be；b的最外层只有1个电子，原子序数大于Be，则b为Na；c的最高化合价与最低化合价的代数和为4，则c为S元素，结合原子序数大小可知d为Cl，
    A．A为Be，属于金属元素，故A错误；
    B．b与氧元素组成的氧化物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；
    C．S2Cl2结构式为Cl-S-S-Cl，各原子的最外层均达到8电子稳定结构，故C正确；
    D．b、c、d与氢元素形成的化合物中NaH属于离子化合物，含有离子键，故C错误；
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，金属氢化物为中学盲点，注意掌握金属氢化物的性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用据此知识点能力．

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    5．写出下列反应的离子方程式：
    （1）铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）向氯化铁溶液加入铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-．

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    6．下列各离子或分子组能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Cl2、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO32-
    C．CO32-、S2-、Na+、Ba2+D．SO42-、Cl-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲 乙两烧杯各盛有200ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后侧的生成的气体体积比为$\frac{{V}_{甲}}{{V}_{乙}}$=$\frac{3}{4}$则加入铝粉的质量为（　　）
    A．7.2gB．5.4gC．3.6gD．2.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．MnO4-→Mn2+B．NaOH→NaClC．KClO3→O2D．CO→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是
    （　　）
    A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝
    C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
    C．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
    D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用0.3mol的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
    （1）所得溶液中Cl-的物质的量为0.250mol．
    （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将一根光亮的铜丝放在酒精灯的火焰上充分灼烧，然后趁热插入乙醇中，一段时间后取出铜丝，如此重复几次．最后一次从溶液中取出铜丝后，用滤纸将铜丝表面的溶液吸干．
    （1）请分析实验前后铜丝的质量变化不变，并写出相关反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （2）液体为氢氧化钠溶液时，实验前后铜丝的质量变大（填“变大”“变小”或“不变”）

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