KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为: KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O(1)配平以上化学方程式并标出电子转移的方向和数目．(2)反应中的氧化剂是 .被氧化的元素是 .ClO2是反应的产物．(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ①还原性 ②氧化性 ③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：

KClO₃+

HCl（浓）→

KCl+

ClO₂+

Cl₂+

H₂O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中的氧化剂是

，被氧化的元素是

，ClO₂是反应的

（填氧化或还原）产物．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）

①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
（4）反应产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为

mol
（5）ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl₂的

倍（保留2位小数）．

分析：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
（2）根据在氧化还原反应中元素化合价升高，被氧化，是还原剂，其产物为氧化产物；化合价降低，被还原，是氧化剂，其对应产物为还原产物；
（3）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；
（4）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量；
（5）1molCl₂可以获得2mol电子，1molClO₂可以获得电子5mol电子；

解答：解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：

故答案为：2、4、2、1、2、2H₂O；

；
（2）KClO₃氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
故答案为：KClO₃；Cl；还原；
（3）反应2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，
故选：①③；
（4）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为

71g

71g/mol

×2×1=2mol，
ClO₂得到的电子数为

71g

67.5g/mol

×1×5=

71×5

67.5

mol=

13.5

mol，
则ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍数为

13.5

mol

2mol

≈2.63，
故答案为：2.63．

点评：本题以氯气的制法来考查酸的性质，氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是

．
①MnO₂和浓盐酸混合共热②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热⑥KMnO₄和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是

加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应

（3）①装置B的作用是

证明有水蒸气产生

，现象是

白色固体变蓝色

．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是

干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

．
③装置E的作用是

吸收氯气

．
④写出装置F中发生反应的离子方程式

Ag^-+Cl^-═AgCl↓

．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在

与

之间（填装置字母序号），装置中应放入

湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO₃+□HCl（浓）-□KCl+□Cl₂↑+□ClO₂↑+□

H₂O

（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

②

（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为

0.2mol

．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl₂的

2.5

倍．

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科目：高中化学 来源： 题型：

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO₃+HCl（浓）→KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
请回答：
（1）配平化学方程式：

KClO₃+

HCl（浓）═

KCl+

ClO₂+

Cl₂+

H₂O
（2）上述反应中氧化剂是

KClO₃

，还原产物是

ClO₂

；（填化学式）
（3）浓盐酸在反应中的作用是

①②

（填写编号）．
①还原性 ②酸性 ③氧化性
（4）ClO₂是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl₂与NaClO₂固体反应制取了ClO₂，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为

Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl

．

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科目：高中化学 来源：2016届四川省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：

KClO₃+ HCl(浓)＝ KCl+ ClO₂+ Cl₂+ H₂O

（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中的氧化剂是， ClO₂是反应的 (填氧化或还原)产物。

（3）反应产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为 mol。

（4）ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl₂的倍。

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