练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
    请回答：
    （1）配平化学方程式：
    2
    2
    KClO3+
    4
    4
    HCl（浓）═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    ClO2+
    1
    1
    Cl2+
    2
    2
    H2O
    （2）上述反应中氧化剂是
    KClO3
    KClO3
    ，还原产物是
    ClO2
    ClO2
    ；（填化学式）
    （3）浓盐酸在反应中的作用是
    ①②
    ①②
    （填写编号）．
    ①还原性      ②酸性      ③氧化性
    （4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    ．
    分析：（1）根据氧化还原反应中化合价不交叉后的原则和电子守恒法来配平方程式；
    （2）反应中元素化合价降低的是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
    （3）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到一种盐酸盐，表现了盐酸的酸性；
    （4）反应物为Cl2和NaClO2，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO2和NaCl，然后配平；
    解答：解：（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；
    （2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，
    故答案为：KClO3；ClO2；
    （3）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：①②；
    （4）反应物为Cl2和NaClO2，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO2和NaCl，则反应的方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，
    故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；
    点评：本题是一道氧化还原反应知识的题目，在配平时抓住电子得失守恒，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）
    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    （4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县二模）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
    2
    2
     KClO3+
    4
    4
     HCl （浓）→
    2
    2
     KCl+
    2
    2
    ClO2+
    1
    1
    Cl2↑+
    2
    2
    H2O
    （1）配平上述反应的化学方程式
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为
    酸性
    酸性
    、
    还原性
    还原性
    ；
    （3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，还原产物是
    ClO2
    ClO2

    （4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol
    （5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是
    BC
    BC

    （A）ClO2是弱还原剂        （B） ClO2是弱氧化剂
    （C）ClO2是共价化合物      （D） ClO2中Cl元素为-1价．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
    2
    2
    KClO3+
    4
    4
    HCl（浓）→
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    ClO2↑+
    1
    1
    Cl2↑+
    2
    2
    H2O
    H2O

    （1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②

    ①只有还原性                  ②还原性和酸性
    ③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
    （3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.63
    2.63
    倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
    ①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
     

    A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
    ②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
     
    倍．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案