(1)Cl2是一种有毒气体.如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏.有关反应的化学方程式为3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)．若反应中消耗Cl2 1.5mol.则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．(2)ClO2是一种消毒杀菌效率高.污染小的水处理剂.它在食品保鲜方面也有广泛应用．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）．若反应中消耗Cl₂ 1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为

L．
（2）ClO₂是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
①实验室制备ClO₂的方法之一为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子B．ClO₂是氧化产物
C．H₂C₂O₄在反应中被氧化D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移
②KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每产生0.1molCl₂，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

倍．

分析：（1）由反应可知，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则3molCl₂氧化2molNH₃，消耗1.5molCl₂氧化1molNH₃；
（2）①2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价；
②作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，利用化合价的变化计算消毒效率．

解答：解：（1）由反应可知，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则3molCl₂氧化2molNH₃，消耗1.5molCl₂氧化1molNH₃，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4；
（2）①2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，
A．KClO₃在反应中Cl元素的化合价降低，得到电子，故A正确；
B．ClO₂是还原产物，故B错误
C．H₂C₂O₄在反应中，C元素的化合价升高，则被氧化，故C正确；
D．1molKClO₃参加反应，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，有1mol电子转移，故D错误；
故答案为：AC；
②作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则消毒效率为

67.5

×5

×2×1

=2.63，故答案为：2.63．

点评：本题以氯及其化合物考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重知识的迁移应用，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在

个σ键．YZ₂分子中中心原子的价层电子对数为

．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

H-Z

，键长较长的是

H-Y

．
（3）W的基态原子核外电子排布式是

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为

先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色

，相应的离子方程式为

Cu²⁺+2NH_3?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，

、

Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-

．
（4）相同条件下XO₂与YO₂分子在水中溶解度较大是

SO₂

，理由是

CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中有较大溶解度

．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：

在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Cl₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

除去Cl₂中的HCl

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是

Na₂O₂

，还原剂是

Na₂O₂和FeSO₄

，每生成1mol Na₂FeO₄转移

5N_A

个电子．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用

高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

，
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

2Fe（OH）₃+3C1O^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3C1^-+5H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（6分）、现有下列5种气体：Cl₂、CO₂、SO₂、NO₂、NH₃。试回答下列问题：

（1）超市商品琳琅满目，但摆放和布置都清晰有序，这是因为事先进行了分类处理。

对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法，采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类，请你填写下表：

	A组	B组	C组	D组
分类标准	易溶于水		有毒气体
不属于该类别的物质		Cl₂、NO₂		Cl₂

（2）Cl₂是一种有毒的物质，如果发生Cl₂泄漏，你将采取怎样的措施？（写一条即可）

（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是_______________________

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科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省长阳一中高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（6分）、现有下列5种气体：Cl₂、CO₂、SO₂、NO₂、NH₃。试回答下列问题：
（1）超市商品琳琅满目，但摆放和布置都清晰有序，这是因为事先进行了分类处理。
对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法，采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类，请你填写下表：

	A组	B组	C组	D组
分类标准	易溶于水		有毒气体
不属于该类别的物质		Cl₂、NO₂		Cl₂

（2）Cl₂是一种有毒的物质，如果发生Cl₂泄漏，你将采取怎样的措施？（写一条即可）
（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是_______________________

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