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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
    2
    2
    个σ键．YZ2分子中中心原子的价层电子对数为
    4
    4
    ．
    （2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Z
    H-Z
    ，键长较长的是
    H-Y
    H-Y
    ．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是
    ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为
    先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
    先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
    ，相应的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
    、
    Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
    ．
    （4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是
    SO2
    SO2
    ，理由是
    CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
    CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
    ．
    （5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
    在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
    在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
    ．
    分析：由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C； 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu．
    解答：解：由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C； 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu；
    （1）CS2是一种常用的溶剂，二硫化碳分子和二氧化碳分子结构相似，根据二氧化碳分子结构知二硫化碳分子中含有存在2个σ键，SCl2分子中中心原子的价层电子对数=2+
    1
    2
    （6-1×2）=4，
    故答案为：2，4；
    （2）键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，半径大，键长长，故氢氯键长于氢硫键；故答案为：H-Z，H-Y； 
    （3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，铜离子和氨气反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-，
    故答案为：ls22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1；
    先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色，Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-；
    （4）二氧化碳的溶解度小于二氧化硫，二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，SO2在H2O中有较大溶解度，
    故答案为：SO2，因CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度；
    （5）根据自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性设计实验，硫化钠和氯气发生置换反应生成硫，该反应能说明氯气的氧化性大于硫，故答案为：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．
    点评：本题考查了物质的化学性质，正确推断元素是解本题关键，难点是实验设计，根据物质的性质来设计实验即可，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
    W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，其原子最外层有
    2
    2
    个电子．
    （2）X的活泼性比Y的
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
    H2O
    H2O
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2的电子式
    ，XY2的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
    W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
    第四
    第四
    周期第
    第VIII
    第VIII
    族，其基态原子最外层有
    2
    2
    个电子．
    （2）X的电负性比Y的
    小
    小
    （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
    H2O
    H2O
    （写化学式）
    （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
    丙烷
    丙烷
    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
    CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
    CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息
    X X的一种核素质量数为14，中子数为7
    Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
    Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
    W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
    （1）X位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
     
    ，常温下形成的晶体类型是
     
     晶体．
    （2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
     
     （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
     
    ．
    （3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
     
    ，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、XB、YC、ZD、W

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