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    【题目】把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6 ， 若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（ ）
    A.（3a+0.5b）mol
    B.（3a+0.5b）mol
    C.（3a+0.5b+3p）mol
    D.（3a+0.5b﹣3p）mol

    【答案】A
    【解析】解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，
    原混合物中含有C的物质的量为2amol，H的物质的量为4amol+2bmol，
    根据反应物为CO2和H2O，1molC消耗1mol氧气，1molH消耗 mol氧气，
    则消耗的氧气的物质的量为：2amol+ amol+ =（3a+0.5b）mol，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石④科学家们发现氢元素有三种同位素原子四组微粒或物质，回答下列问题:

    (1)分别写出氢元素三种同位素的名称:______、_______、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:______(填原子符号)。

    (2)互为同位素的是________(填编号，下同)。

    (3)互为同素异形体的是_______。

    (4)由①和④中微粒能结合成三原子化合物，写出这些化合物的相对分子质量的最大值和最小值是_____________。

    (5)质量相同的H216O 和D216O 所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下：

    （1）I中发生反应的还原剂是________（填化学式）。

    （2）II中反应的离子方程式是_________。

    （3）III中离子隔膜电解池的装置如下：

    ①A的化学式是_________，A在_________口产生。

    ②m为_______（填“阴”、“阳”）离子交换膜。

    ③结合化学用语和文字说明解释产生的原因：_________。

    （4）是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___________。

    （5）变质可分解为和。取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗的物质的量前者_______（填>、<、=）后者。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

    B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

    C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

    D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．

    请阅读资料卡片并回答下列问题．

    【资料卡片】

    i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．

    ii．WO3几乎不与无机酸反应．

    iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

    溶剂

    煮沸时间（min）

    W2O5（%）

    WO3（%）

    WO2

    金属钨

    ①100g/L NaOH

    ②300g/LNa2CO3

    ③50g/L Na2CO3

    ④饱和Na2C2O4

    ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）

    25

    7

    30

    60

    120

    72.3

    76.4

    100

    4.2

    ＜0.5

    100

    100

    100

    100

    100

    未

    检

    出

    未

    检

    出

    （1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________。

    （2）WO3既属于金属氧化物，也属于__________（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （3）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是___________________________。

    （4）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_______________，固体E中含有的物质是_______________，D中的溶质是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子。下列判断正确的是

    A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物

    B．溶液3中含有Al3+

    C．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4

    D．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X，Y，Z，E，F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）

    A.X可能是一种氢化物
    B.X生成Z一定是化合反应
    C.E可能是一种有色气体
    D.F中M元素的化合价可能为+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)

    A.熔融的氢氧化钠B.氯化氢气体

    C.NaCl晶体D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图 ．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： ．
    （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4 ， 该元素的名称是 ．
    （4）已知下列化学键的键能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H= ．
    （5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用和杂化形式，其空间构型分别为和 ．
    （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键、、、 ．

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