Question

【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图 ．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： ．
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4 ， 该元素的名称是 ．
（4）已知下列化学键的键能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H= ．
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用和杂化形式，其空间构型分别为和 ．
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键、、、 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Si或S
（3）硒
（4）﹣892KJ/mol
（5）sp2；sp3；V形；三角锥型
（6）F﹣H…F；F﹣H…O；O﹣F…F；O﹣H…O
【解析】解：（1.）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为： ，所以答案是： ；
（2.）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，所以答案是：Si或S；
（3.）原子的外围电子排布是4s24p4 ， 说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，所以答案是：硒；
（4.）△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=2×175KJ/mol+498KJ/mol﹣4×460KJ/mol=﹣892KJ/mol，所以答案是：﹣892KJ/mol；
（5.）二氧化硫分子是O原子价层电子对2+ （6﹣2×2）=3，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp2杂化，二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+ （6﹣2×2）=3，氧原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；
水合氢离子中氧原子的价层电子对3+ （6﹣1﹣3×1）=4，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp3杂化，水合氢离子空间构型为三角锥型，所以答案是：sp2；sp3；V形；三角锥型；
（6.）N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣F…F、O﹣H…O，所以答案是：F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣F…F、O﹣H…O．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．