Question

10．钠、鉄、铝与足量的盐酸反应，若产生相同物质的量的氢气，所需钠、鉄、铝的质量比是（　　）

• A． 1：2：3
• B． 23：28：9
• C． 6：3：2
• D． 28：23：9

Answer 1

分析 若产生相同物质的量的氢气，设生成氢气的物质的量为n，利用电子守恒计算出消耗钠、铁、铝的物质的量，然后计算出其质量比．

解答 解：Na、Fe、Al与足量的盐酸反应，若产生相同物质的量的氢气，设生成氢气的物质的量为n，
根据电子守恒可知消耗Na、Fe、Al的物质的量之比为$\frac{2n}{1}$：$\frac{2n}{2}$：$\frac{2n}{3}$=6：3：2，
所需Na、Fe、Al的质量之比为6×23：3×56：27×2=23：28：9，
故选B．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在 化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．