练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中．人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松等疾病发生．
    （2）下列食品中含钙丰富的是ABC（填字母序号）．
    A．牛奶      B．豆腐       C．虾皮    D．馒头
    （3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．
    ①40Ca原子的核外电子数为20．
    ②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为20．
    （4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数9.6%．

    分析 （1）人体的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；
    （2）食物中含钙量较高的有：牛奶、奶酪、鸡蛋、豆制品、海带、紫菜、虾皮、芝麻、山楂、海鱼、蔬菜等；
    （3）①根据核外电子数=质子数；
    ②同种元素的质子数相同；
    （4）先根据碳酸钙中钙的质量分数求出钙的质量，然后再求出钙的质量，从而求出质量分数．

    解答 解：（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中，人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松；
    故答案为：骨骼；佝偻病或骨质疏松；
    （2）牛奶、豆腐、虾皮中钙量较高，馒头中含有淀粉；
    故选：ABC；
    （3）①40Ca原子的质子数为20，核外电子数为20，故答案为：20；
    ②同种元素的质子数相同，所以42Ca的质子数为20，故答案为：20；
    （4）碳酸钙中钙的质量分数为$\frac{40}{100}$×100%=40%，600mg碳酸钙中含钙600mg×40%=240mg=0.24g，一粒钙片中钙的质量分数$\frac{0.24g}{2.5g}$×100%=9.6%；
    故答案为：9.6%．

    点评 本题主要考查了常量元素、原子符号以及质量分数的运用，要想解答好这类题目，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中可以说明SO2具有酸性氧化物通性的是（　　）
    A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去
    B．SO2通入品红溶液中，红色褪去
    C．SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去
    D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．钠、鉄、铝与足量的盐酸反应，若产生相同物质的量的氢气，所需钠、鉄、铝的质量比是（　　）
    A．1：2：3B．23：28：9C．6：3：2D．28：23：9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于金属元素的说法中，正确的是（　　）
    A．金属原子的最外层电子数一定不大于4
    B．黑色金属只包括铁、铬、锰
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．金属元素既有正化合价又有负价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（　　）
    A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料，NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别．能使混合溶液变蓝的是NaNO2，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，生成该无色气体的离子方程式为2NO2-+4CH3COOH+2I-=2NO↑+I2+4CH3COO-+2H2O．
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图
    已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    ①水不能作为装置II中的试剂，理由是NO2与水反应生成NO，会污染空气．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+=2Mn2++5NO3一+3H2O）
    ①滴定终点的判断依据为当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色
    ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是17.3mg/kg（保留三位有效数字）
    活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
    （1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在abc（填序号）．
    a．离子键　　　　b．极性键              c．配位键                d．范德华力
    （2）CO2分子的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp，和CO2 互为等电子体的氧化物是N2O．
    （3）反应物中电负性最大的元素为F（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：．
    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）．
    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为4个；Al晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}d{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（用字母表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B的化合物可以用来做焰火材料
    B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，则：
    （1）用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为：0.02 mol•L-1•s-1；
    （2）反应前A的物质的量浓度是：1.5mol•L-1；
    （3）t 秒（s）末，混合气体的密度不变不能（能或不能）说明反应达到平衡．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案