【题目】某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3
B.使用石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2-
C.从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中,须控制好条件防止产物分解
D.若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)加足量的盐酸,得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液,所以固体Ⅰ中含有SiO2,滤液中加石灰水,控制pH,可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,即为固体Ⅱ,过滤,得滤液再盐酸中各过量的氢氧化钙,得氯化钙溶液,CaCl26H2O易分解,所以从溶液中获得氯化钙晶体时,要防止其分解。A、根据上面的分析可知,固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3,故A正确;B、氢氧化铝具有两性,可溶于氢氧化钙溶液,生成AlO2-,故B正确;C、CaCl26H2O易分解,所以从溶液中获得氯化钙晶体时,要防止其分解,故C正确;D、若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液中含有氯化铵,经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl26H2O不纯,故D错误;故选D。
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【题目】下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去
B.SO2通入品红溶液中红色褪去
C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
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【题目】向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜,充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则参加反应的铜的质量为( )
A.6.4g B.12.8g C.19.2g D.38.4g
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【题目】图I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的焓变 △H=+234kJ/mol
B. 若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
C. 若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
D. 若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
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【题目】标准状况下,将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出(无NH3H2O、NH4+、NH3扩散到水槽中),所得溶液的密度为ρgcm﹣3。下列说法正确的是( )
A.条件不足,不能计算所得溶液的物质的量浓度
B.所得溶液中,n(NH3H2O)+n(NH4+)+n(NH3)= mol
C.所得溶液的质量分数为ρ
D.水最终不可能充满整个烧瓶
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【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ..再经过一系列操作,分离得到产品。
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为:______________________,
H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为:_____________________。
(2)步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为: 。
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L-1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:________________________,
②当Al3+开始沉淀时,Fe3+的浓度约为:_______________________。
(4)已知:一定条件下,MnO可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是: 。
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是: 。
(5)步骤Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。
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【题目】下列化合物的用途叙述正确的是
A. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材枓主要娃SiO2
B. 水玻璃可用作防火剂或防腐剂
C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
D. SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
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【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A.CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形
B.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C.CS2中C原子sp1杂化,为直线形
D.H2S分子中,S为sp1杂化,为直线形
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【题目】【离子反应】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1) 仅由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)
(2) Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______________________
(3) 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为____________
(4) 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________,阴离子是______________(写
离子符号)
(5) 工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含
不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是__________________。
选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
D | 碱性的废水 | td style="width:106.85pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-right-style:solid; border-right-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding-right:5.03pt; padding-left:5.03pt; vertical-align:middle">化学法 |
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