Question

【题目】某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是( )

A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3

B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－

C．从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制好条件防止产物分解

D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，得滤液再盐酸中各过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl26H2O易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解。A、根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，故A正确；B、氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，故B正确；C、CaCl26H2O易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，故C正确；D、若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl26H2O不纯，故D错误；故选D。