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    【题目】向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）

    A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：反应后溶质为Cu（NO3）2，硝酸表现酸性和氧化性，因此消耗的铜的物质的量为n（Cu）=n（NO3－）/2=（50×10－3×14－2.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗铜质量为0.3×64g=19.2g，故选项C正确。

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    【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

    B. C2H6O和C4H10都有2种同分异构体

    C. 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

    D. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量

    A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    完成下列填空：

    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    ②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    (1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85

    c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

    d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    (2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

    (3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

    Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

    (4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种α- 氨基酸X （CxHyOzNp）的分子组成。取3．34 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是 ；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。

    （2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃 处的酒精灯。

    （3）装置D的作用是 。

    （4）实验结果：

    ①B中浓硫酸增重1．62 g，C中碱石灰增重7．04 g，F中收集到224 mL气体（标准状况）。

    ②X的相对分子质量为167，它是通过 测定的（填一种现代化学仪器）

    试通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程）。

    （5）另取3．34 g X与0．2 mol/L 的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200 mL，有机物X的13C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示。试确定有机物X的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是

    A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaOH D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是( )

    A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3

    B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－

    C．从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制好条件防止产物分解

    D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ClO－

    B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

    C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

    D．炭和浓硝酸反应：C＋4H＋＋2NO3－＝CO2↑＋2NO↑＋2H2O

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