Question

【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5a，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c（SO42-）＝bmol÷0.5aL＝2b/amol/L

向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：

NH4++OH-NH3↑+H2O

cmol cmol

c（NH4+）＝cmol÷0.5aL＝2c/amol/L

又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知x×3+2c/amol/L×1＝2b/amol/L×2，解得x＝（4b2c）/3amol/L，答案选A。