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    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

    D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、酸性氧化物：和水反应只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，因此CO不是酸性氧化物，故错误；B、氯化铁溶液不是胶体，故错误；C、四氯化碳属于有机物，属于非电解质，故错误；D、符合混合物的定义，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： ，

    (1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是______。

    (2)C组物质为______________(填化学式)。

    (3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1的物质是_________(填化学式)。

    (4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验能成功的是

    A．将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色判断卤素原子

    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

    C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

    D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即深入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；

    （2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为 _____。

    （3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）白色沉淀甲是________。

    （2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式 _________________________。

    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

    （1）写出A、P、E、S的结构简式

    A： 、P： 、E： 、S： 。

    （2）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：

    。

    （3）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：

    ①

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

    下列说法正确的是

    A．电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

    B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

    C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

    D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：

    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

    （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 （用小数表示，保留2位小数）

    （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）

    （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 吨

    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    ①

    ②

    若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种α- 氨基酸X （CxHyOzNp）的分子组成。取3．34 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是 ；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。

    （2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃 处的酒精灯。

    （3）装置D的作用是 。

    （4）实验结果：

    ①B中浓硫酸增重1．62 g，C中碱石灰增重7．04 g，F中收集到224 mL气体（标准状况）。

    ②X的相对分子质量为167，它是通过 测定的（填一种现代化学仪器）

    试通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程）。

    （5）另取3．34 g X与0．2 mol/L 的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200 mL，有机物X的13C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示。试确定有机物X的结构简式为 。

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