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以下元素基态原子电子排布图正确的是  (   )

A. B.
C. D.

A

解析试题分析: 核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则. 在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理故答案选A
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。

 

实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
产生白烟
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余气体为20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失
(1)如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ,乙针筒内仍为40 mLNH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   
(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为                 
(3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  
(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为    mol/L。
(5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是             ,甲针筒内的气体为           

(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是    (选填编号)。
a.碳粉       b.二氧化锰       c.铜粉      d.氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数。
(1)写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。
(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式__________。
(4)3mol DABC和2mol DC混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

A.单质的熔点逐渐降低 B.卤素离子还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A. B.
C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是

A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料D.制催化剂的材料

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中正确的是

A.原子序数:X<YB.原子半径:X<Y
C.原子半径:X>YD.原子最外层电子数:X<Y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.得电子能力相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
请判断以下叙述正确的是(  )
A.氢化物的沸点为H2T<H2R          B. L2+与R2的核外电子数相等
C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快        D.M与T形成的化合物具有两性

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