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    可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

    下列有关分析不正确的是(　　)
    A．风能、氢能、生物质能等属于可再生能源
    B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
    C．右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极
    D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能
    C
    根据示意图可判断，电流的方向是从B流向A，所以B是正极,A是负极，选项C不正确。答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    I、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
    （1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的       （填字母代号）最相符。
     （2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_____________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。
    （3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为          ；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为             。
    II、某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如获至宝图的文字，请根据要求回答问题。

    （1）该电池的种类是__ ___（填序号）。
    ①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
    （2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_ __    __    （写元素符号）。
    （3）该电池的使用和性能，说法正确的是__ ___
    A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
    B．该电池可充电后反复使用
    C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，错误的是（   ）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．我国目前最主要的能源是煤炭
    D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。
    D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
    A．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）
    C．2A + B="2" C；△H=a（a＜0）D．2C="2A" +B；△H=a（a＞0）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（      ）
    A 化学键断裂过程中放出热量    
    B 化学键形成过程中需要吸收热量  
    C 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等
    D 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于放热反应的是（   ）
    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　B．碳酸钙受热分解
    C．C与CO2在高温下反应D．H2与Cl2燃烧反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量
    B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和
    C．断裂化学键是放热过程
    D．形成新的化学键是吸热过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：
    （1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为          L。
    （2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是                。
    a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
    b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
    c．温度升高，该反应平衡常数增大
    d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
    某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为                          （保留两位有效数字）
    （3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为         ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                
    （4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H        0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理                  。

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