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    10．实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（　　）
    A．制取一氧化氮B．制取乙烯C．制取乙炔D．氢气还原氧化铜

    分析 A．铜与稀硝酸在常温下反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集；
    B．制取乙烯是用乙醇在浓硫酸加热到170度条件下反应；
    C．制取乙炔是将饱和食盐水加入到电石上；
    D．氢气还原氧化铜应该在硬质试管中加热．

    解答 解：A．铜与稀硝酸在常温下反应生成一氧化氮，反应不需要加热，用排水法收集，用到的仪器有：大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、铁架台，故A正确；
    B．制取乙烯需要用温度计控制温度，而所给仪器中没有温度计无法制取，故B错误；
    C．制取乙炔是将饱和食盐水加入到电石上，应用到双孔塞，故C错误；
    D．氢气还原氧化铜应该在硬质试管中加热，所给仪器中没有硬质试管，不能完成，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了实验仪器的选择，明确实验原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内的密度不再变化
    B．C的生成速率与A的分解速率之比为2：1
    C．混合物的平均摩尔质量不再变化
    D．容器内的温度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（　　）
    A．Fe电极作阳极，发生氧化反应
    B．Cl-向石墨极作定向运动
    C．石墨电极反应：Fe3++3e-═Fe
    D．电解池发生总反应：2Cl${\;}_{\;}^{-}$+2Fe3+═Cl2+2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．CS2的比例模型：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．苯的分子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用于衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
    （1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是B（填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
    （2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD．（填序号）
    A．稀盐酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
    乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
    ①A物质和乙酸的官能团的名称分别为羟基、羧基；
    ②反应Ⅱ的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，A和乙酸反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，该反应的反应类型为取代或酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．1mol-L-1Na2CO3溶液100mL，含有0.1NA个CO32-
    C．足量的铁与1molCl2充分反映转移的电子数为3NA
    D．高温常压下，22.4L的一氯甲烷中含有的分子数小于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN（SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液，产生现象如下：①溶液逐渐变为红色；②红色逐渐褪去；③溶液又逐渐变色．关于上述现象的解释不正确的是（　　）
    A．①溶液逐渐变红色的原因是Fe2+被酸性KMnO4溶液氧化
    B．②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO4溶液将SCN-氧化
    C．②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO4溶液将Cl-氧化
    D．③溶液又逐渐变色且为紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（　　）
    A．溴水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊试液D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．
    Ⅰ．产物种类探究
    在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
    资料2：

    硫酸/mol•L-1
    黑色物质出现的温度/°C
    黑色物质消失的温度/°C
    15
    约150
    约236
    16约140
    约250
    18约120不消失
    （1）由上述资料2可得出的正确结论是abd（选填下列字母编号）
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L-1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
    （2）Cu与足量16mol•L-1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
    Ⅱ．产物性质探究
    Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
    （1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
    （2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
    实验操作步骤为
    a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
    b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气
    c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应
    d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气
    e．测得装置D的质量增加了22g
    ①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确
    ②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为38%，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）

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