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    19．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（　　）
    A．溴水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊试液D．金属钠

    分析 从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈．

    解答 解：A．乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故A选；
    B．乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水混溶，苯不溶于水，三者现象各不相同，可鉴别，故B不选；
    C．乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故C不选；
    D．乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意乙酸、乙醇以及苯的性质的异同，注意乙酸的酸性以及苯与水互不相溶的性质．

    练习册系列答案
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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
    B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品
    C．工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
    D．以煤为原料可获得许多合成高分子材料

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    10．实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（　　）
    A．制取一氧化氮B．制取乙烯C．制取乙炔D．氢气还原氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化，均在常温下测定）：
    ①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol-L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；
    ②向另一份固体中加入140mL 4.0mol-L-1的溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0．
    （1）实验①所得溶液中含铝元素的离子在溶液中的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）元铝热剂混合物中氧化铁粉末的质量为9.6g．
    （3）实验②产生气体标准状况下的体积为2.688L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、0三种元索组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
    ①相同条件下，测得A的蒸汽密度是H2密度的60倍；
    ②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标准状况）和1.8g水；
    ③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标准状况）．试确定：
    （1）A的实验式C3H4O5，结构简式；
    （2）A与足量的钠反应的化学方程式；
    （3）某物质B与A互为同系物，分子中只相差一个CH2的同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：：①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-．则下列关于酸式盐NaHB的溶液
    的说法中一定正确的是（　　）
    A．NaHB的电离方程式为：NaHB?Na-+H-+B2-
    B．NaHB溶液一定呈酸性
    C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-═H20
    D．NaHB溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）═c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如图；
    已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；
    H分子式为C18H15O6Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环．

    回答下列问题：
    （1）写出A的分子式C9H10O3．I的结构简式；
    （2）写出有关反应的反应类型：反应②为消去反应，反应⑤为：取代反应，反应⑨为加聚反应；
    （3）反应⑥中浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂；
    （4）写出反应④的化学方程式；写出反应⑦的化学方程式；
    （5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式
    （任写两种即可）．
    ①分子中有两个对位取代基；
    ②与FeCl3溶液能发生显色反应；
    ③能发生银镜反应．

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    18．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    （1）若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    （2）通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    （3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，写出A中发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；
    （2）试管C中苯的作用是除去溴，反应开始后，D中看到的现象是D管中石蕊试液变红，液面上有白雾
    （3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DE（填字母）．
    （5）改进后的实验除：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：环保，不会污染环境．

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