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    18．下列元素中，原子半径最小的是（　　）
    A．ClB．SC．PD．Si

    分析 同周期随原子序数增大，原子半径减小．

    解答 解：Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：Si＞P＞S＞Cl，故选：A．

    点评 本题考查原子半径比较，比较基础，注意从结构理解同主族、同周期原子半径变化规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（　　）
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是NaOH溶液或盐酸．
    （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是NaHCO3．
    （3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
    A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
    A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
    请写出A与C反应转化为B的热化学方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
    （5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键
    B．共价化合物中可能含有离子键
    C．离子化合物中只含离子键
    D．只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA
    B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
    C．将lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度 D．升高温度   E．加入催化剂
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温时，下列说法中正确的是（　　）
    A．0．l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
    C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．含等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
    D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．容量瓶事先未烘干B．定容时观察液面仰视
    C．定容时观察液面俯视D．定容，摇匀后有少量液体流出

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