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下列反应原理或过程,不能用勒夏特列原理解释的是

A.用N2和H2合成氨需采用高压。
B.由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。
C.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大
D.温度升高水的电离程度增大。

B

解析试题分析:勒夏特列原理用来解释外界条件对化学平衡的影响,A、合成氨反应是可逆反应,高压有利于氨气的生成,正确;B、由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂能使反应速率加快,与化学平衡无关,错误;C、醋酸电离是可逆反应,加水使平衡正向移动,电离程度增大,正确;D、水的电离是可逆反应,升温使水的电离正向移动,电离程度增大,正确,答案选B。
考点:考查勒夏特列原理的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xH2O(g)(H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A.x=3
B.该温度下,反应的平衡常数为0.125L3/mol3
C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol
D.t1时刻,保持温度不变,再充入1mol H2O(g),重新达到平衡时,c[(H2O)x]/c[H2O]增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v增大的是(  )。

A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大CO浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI??H2+I2。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时,所需反应的时间为(  )

A.5sB.10s
C.大于10sD.小于10s

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下(  )

A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.反应2Mg+CO22MgO+C ΔH<0从熵变角度看,可以自发进行
B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,ΔH变小
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生
D.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(  )
 

A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0 
B.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,X的转化率减小 
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(  )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
D.2 min内,v(B)和v(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在体积固定为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

A.该反应的化学方程式为4A+5B6C+4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.该反应为放热反应

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