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    化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
    B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
    C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
    D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．用N2和H2合成氨需采用高压。
    B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。
    C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大
    D．温度升高水的电离程度增大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（  ）
    A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
    B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
    C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
    D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t／min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n（ Y）／mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
     
    下列说法正确的是
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
    C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44
    D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
    B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
    C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
    D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 (　　 )

    A．降低温度
    B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2
    D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    　　　　　　压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃
    		1.0
    		2.0
    		3.0
    810
    		54.0
    		a
    		b
    915
    		c
    		75.0
    		d
    1 000
    		e
    		f
    		83.0
     
    ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)
    上述①～④中正确的有(　　)
    A．4个        B．3个            C．2个        D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是(   )

    A．加入一种反应物B．增大体系的压强
    C．升高温度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)­反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的ΔH＞0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1·min－1
    D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小

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