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    【题目】某学生的实验报告中，描述合理的是

    A. 用托盘天平称量25.20g NaCl

    B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

    C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

    D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体

    【答案】D

    【解析】

    A. 用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g，不需要估读，故A错误；

    B. NaClO溶液有漂白性，pH试纸测定不出PH，故B错误；

    C. KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误；

    D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；

    正确答案：D。

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    B.是氧化剂
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    B.0.20 mol/L
    C.0.30 mol/L
    D.0.40 mol/L

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    A. c1:c2=1:2 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

    C. 若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

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    【题目】氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。

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    (1)石棉绒的作用是_______________。

    (2)装置B中的试剂是_______________。

    (3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________(写一种即可)。

    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。

    (4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。

    (5)操作②中反应的离子方程式为_______________。

    (6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

    猜想一：c(H+)过大导致白色沉淀溶解。

    为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。

    猜想二：c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解。

    [资料显示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)]

    请设计实验说明该猜想是否成立：________________。

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