【题目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,则c(NO3﹣)为( )
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠的水解:HCO3-+ H2OH3O++ CO32-
B. 以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理:Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液:Al3++4OH— = AlO2-+2H2O
D. 用惰性电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
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【题目】下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是
A. 电解质溶液中要含有Cu2+
B. 粗铜作阳极,精铜作阴极
C. 电解时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应
D. 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉枳于阳极泥中
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【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法不正确的是
A. a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b点时溶液中发生的反应为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
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【题目】室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1;将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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【题目】某学生的实验报告中,描述合理的是
A. 用托盘天平称量25.20g NaCl
B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
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【题目】甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
(1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-1160kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-574kJ/mol
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________;
②在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式:________.
(2)以甲烷为燃料的新型燃料电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
①B极为电池________极,电极反应式为________。
②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式:_______;标准状况下,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为________,实际上消耗的甲烷体积(已折算成标准状况下)比理论上大,可能原因为______________。
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【题目】某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略),下列叙述正确的是
A. 关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,就能判断装置A、B部分气密性良好
B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1
D. 取反应后D溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,不能说明SO2具有漂白性
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