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    【题目】下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是

    A. 电解质溶液中要含有Cu2+

    B. 粗铜作阳极，精铜作阴极

    C. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

    D. 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉枳于阳极泥中

    【答案】D

    【解析】

    A、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质溶液中要含有Cu2+，故A正确；

    B、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故B正确；

    C、电解时，阳极发生失去电子的氧化反应，阴极发生得到电子的还原反应，故C正确；

    D、阳极上金属失电子变成离子进入溶液，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，故D错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

    (1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为__________。

    (2)图乙中,1号C的杂化方式是__________,该C与相邻C形成的键角__________(填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

    (3)我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是____________________。

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为____________,该材料的化学式为_______________。

    (5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________。

    (6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________________________；

    ②为开采深海海底的“可燃冰",有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：___________________。

    参数

    分子

    分子直径/nm

    分子与H2O的结合能E/(kJ·mol-1)

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    29.91

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

    A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行

    B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

    D. 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是

    A. Na2CO3 B. AlCl3 C. NaCl D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）
    A.既不是氧化剂也不是还原剂
    B.是氧化剂
    C.是还原剂
    D.既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为

    A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（　　）
    A.0.05 mol/L
    B.0.20 mol/L
    C.0.30 mol/L
    D.0.40 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。

    Ⅰ．实验室用右图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。

    (1)石棉绒的作用是_______________。

    (2)装置B中的试剂是_______________。

    (3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________(写一种即可)。

    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。

    (4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。

    (5)操作②中反应的离子方程式为_______________。

    (6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

    猜想一：c(H+)过大导致白色沉淀溶解。

    为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。

    猜想二：c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解。

    [资料显示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)]

    请设计实验说明该猜想是否成立：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(　　)

    A. 加催化剂 B. 降低温度

    C. 增大反应物中NO的浓度 D. 向密闭容器中加入氩气

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