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    【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(　　)

    A. 加催化剂 B. 降低温度

    C. 增大反应物中NO的浓度 D. 向密闭容器中加入氩气

    【答案】B

    【解析】A．加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B．如是温度的影响，由图像可知温度a＞b，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故B正确；C．如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡所用时间较短，故C错误；D．向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是

    A. 电解质溶液中要含有Cu2+

    B. 粗铜作阳极，精铜作阴极

    C. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

    D. 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉枳于阳极泥中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

    (1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-1160kJ/mol

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-574kJ/mol

    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体。

    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________；

    ②在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：________.

    (2)以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

    ①B极为电池________极，电极反应式为________。

    ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积(已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下图所示(一些非主要产物已略去)：

    已知：

    I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'为烃基)；

    Ⅱ.

    Ⅲ. (苯胺，弱碱性，易被氧化)。

    请回答下列问题：

    (1)写出A的分子式：_____________。

    (2)N→A的反应类型是____________。

    (3)上述转化中的试剂Ⅱ是__________(填字母代号)。

    a.KMnO4(H+) b.Fe/盐酸 c.NaOH溶液

    (4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有______种处于不同化学环境的氢。

    (5)同时符合下列两个要求的D的同分异构体有_____种。

    ①属于芳香族化合物，分子中只有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

    ②分子中含有结构。

    其中有一种D的同分异构体W，其在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式：_________________。

    (6)F在一定条件下的水解反应如下所示：

    化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，该高分子纤维可广泛应用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。

    请回答下列有关问题：

    (1)在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。

    (2)上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    (3)D装置的作用是_______________。

    (4)A装置中发生反应的化学方程式是______________。

    (5)读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。

    (6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。

    A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量

    C.通入氧气的体积 D.氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制240 mL 0.8 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

    （1）称取NaOH固体______g。

    （2）在配制该溶液过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是______。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是___________、__________。

    （3）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是__________。

    A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

    B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

    C．容量瓶水洗后未干燥

    D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

    E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是

    A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好

    B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

    C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1

    D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(　　)

    A. 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

    B. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    C. S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O

    D. Fe2O3＋3H2SO4(浓) ===Fe2(SO4)3＋3H2O

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