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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

    B. 以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑

    C. 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+＋4OH— = AlO2－＋2H2O

    D. 用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，而该离子方程式是碳酸氢根离子电离方程式，错误；B、硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧，可以灭火，氢氧化铝是固体，附着在可燃物上隔绝空气，达到灭火的目的，正确；C、1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液，则氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，错误；D、用惰性电极电解AlCl3溶液，阴极产生的氢氧根离子与铝离子结合生成氢氧化铝沉淀，错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是

    A. 盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O

    B. 澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

    C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    D. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃与人们的生产生活密切相关，玻璃制品随处可见。

    （1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，将原料粉碎后放入玻璃窑中在高温条件下发生反应即可制得玻璃，则普通玻璃的主要成分是________、________、________。

    （2）某玻璃用三种氧化物的组合形式表示组成时，其中Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，则此玻璃的组成为________(填序号)。

    A.Na2O·CaO·6H2SiO3

    B.Na2O·CaO·6SiO2

    C.2Na2O·2CaO·9SiO2

    D.6Na2O·6CaO·SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

    (1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为__________。

    (2)图乙中,1号C的杂化方式是__________,该C与相邻C形成的键角__________(填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

    (3)我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是____________________。

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为____________,该材料的化学式为_______________。

    (5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________。

    (6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________________________；

    ②为开采深海海底的“可燃冰",有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：___________________。

    参数

    分子

    分子直径/nm

    分子与H2O的结合能E/(kJ·mol-1)

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    29.91

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是

    A.粉碎大理石B.延长反应时间C.降低反应温度D.加水稀释盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2 ↑

    B. 盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH===H2O

    C. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH===

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

    A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行

    B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

    D. 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（　　）
    A.0.05 mol/L
    B.0.20 mol/L
    C.0.30 mol/L
    D.0.40 mol/L

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