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    【题目】实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是

    A.粉碎大理石B.延长反应时间C.降低反应温度D.加水稀释盐酸

    【答案】A

    【解析】

    A.粉碎大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A正确；

    B.延长反应时间，反应物盐酸的浓度降低，反应速率减慢，B错误；

    C.降低反应温度，粒子运动的速率减慢，反应速率减慢，C错误；

    D.加水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

    C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

    D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是

    A. 化学反应速率 B. 化学反应的平衡常数

    C. 水的离子积 D. 吸热反应反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：

    （1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。

    （2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。

    （3）反应“v+n→r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

    B. 以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑

    C. 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+＋4OH— = AlO2－＋2H2O

    D. 用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（　　）
    A.NaBr、KCl、KI
    B.NaBr、KI、KCl
    C.KI、NaBr、KCl
    D.KCl、KI、NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

    (1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

    ①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为__________________。

    ②钡元素在周期表中的位置是___________________________。

    (2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的最之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式:____________________________。

    (3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NONO2N2反应I的化学方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反应II的离子方程式是__________________。

    (4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

    ①检验废水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。

    ②若处理废水产生了0.448LN2 (标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl、中的一种。(离子在物质中不重复出现)

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    根据①②实验事实可推断：

    (1)A的化学式为____________，B的化学式为____________。

    (2)写出少量盐酸与D反应的离子方程式：____________。

    (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________。

    (4)C溶液中阴离子的检验方法是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

    C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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