[题目]25℃时.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸.得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

【答案】B

【解析】

A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中电荷守恒,,,故A错误;B、0.1溶液与0.1溶液等体积混合的溶液中,根据物料守恒有,所以B选项是正确的;

C、溶液与氨水等体积混合,,则的电离程度大于的水解程度,,故C错误;D、根据电荷守恒,可以知道,故D错误;
所以B选项是正确的.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:

混合组别	混合前酸或盐的总浓度	混合比例及混合溶液性质
①	c(HA)=0.02mol/L	等体积混合，pH>7
②	HB溶液的pH=2	V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7
③	c(H2C)=0.01mol/L	等体积混合，pH>7
④	c(NaHD)=0.01mol/L	等体积混合，pH=7