【题目】W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法错误的是
A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键
B. 含氧酸的酸性Z一定大于X
C. 工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼Y
D. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟
【答案】B
【解析】分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，则W为H元素；X的单质在空气中含量约占78%，则X为N元素；Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则Y为Mg元素；Z的单质用于工业制漂白粉，则Z为Cl元素。
详解：A项，W为H元素，X为N元素，存在物质N2H4，其结构式为：
，“N-N”为非极性键、“N-H”为极性键，故A正确；B项，Z为Cl元素，X为N元素，他们的含氧酸都有多种，如HClO4（是强酸）、HClO（是弱酸）、HNO3（是强酸）、HNO2（是弱酸），所以含氧酸的酸性Z（Cl）不一定大于X（N），故B错误；C项，Y为Mg元素，Z为Cl元素，工业上采取电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故C正确；D项，W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，NH3和HCl反应可产生白烟（为NH4Cl固体小颗粒），故D正确。综上分析，符合题意的选项为B。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
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【题目】将3.8 g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重
A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 无法计算
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【题目】药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：
已知以下信息：
①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
③丁烯二酸酐的结构筒式为
回答下列问题：
（1）有机物A中含有的官能团有碳碳双键、________(填名称)。
（2）第①步反应中除生成
外，还生成另一产物，此产物的结构简式为________。
（3）H的结构简式为___________。
（4）第⑤步的反应类型是____________。
（5）L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有_____种(不考虑立体异构)；
①分子中含有苯环，苯环上有4个取代基
②既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体
③1mol L能与3molNaOH完全反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_________。
（6）写出由
制备丁烯二酸酐的合成路线:___________(其他试剂任选)。
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【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是
①
②
③
④
A. A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应
B. 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如图②说明NO2的转化率b>a>c
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡
D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如图④说明生成物D一定是气体
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【题目】常温下，现有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在下列关系：
<1
C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D. 分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7
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【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【题目】新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是
A. ①②③ B. ①④ C. ②④ D. ①②④
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【题目】如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。
（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。
（3）反应“v+n→r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
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