【题目】化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。
【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。
据此回答：
（1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3
②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
（2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。
【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。
用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。
据此回答:
（3）若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。则:
①D中观察到的现象是________________________________。
②C中发生反应的化学方程式为________________________________。
③F处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。
④该装置的不足之处是________________________________。
（4）若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化。则C中发生反应的化学方程式为________________________________。
【答案】 a 试管、酒精灯 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D中出现红棕色气体 4NH3+5O2
4NO+6H2O 从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，铜与硝酸反应而逐渐溶解 没有尾气吸收装置 4NH3+3O2
2N2+6H2O（或2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O）
【解析】分析：由已知可得，A中制取的是某种氮的化合物，结合探究二，F处铜片逐渐溶解，说明有硝酸生成，所以气体X中有氨气，B中Na2O2与A中产生的气体反应生成了O2，氨气和氧气在C中铜的催化作用下发生反应生成NO，NO进一步被氧化成NO2。
详解：（1）①由上述分析可得，气体X中含有氨气和氧气，A中制取的氮的化合物是氨气，则只用一种试剂制备氨气，选取的试剂是NH4HCO3，故选a；②NH4HCO3固体加热分解可以在大试管中进行，故装置A所用的主要玻璃仪器是试管和酒精灯。
（2）NH4HCO3受热分解产生氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以B中发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）①C中产生的NO气体很容易被氧气氧化成红棕色的NO2，所以D中会出现红棕色气体；②在C中铜的催化作用下，氨气和氧气发生反应生成NO，化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；③从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，F中铜与硝酸反应而逐渐溶解；④二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，而该装置的设计中没有尾气吸收装置。
（4）若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化，则C中氨气与氧气在铜催化作用下（或氨气与CuO）发生氧化还原反应，没有生成NO，产物应为氮气等，故反应的方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O（或2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O）。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO3
2KCl＋3O2↑
(1)写出仪器名称：①________，②________。
(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。
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【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是
①
②
③
④
A. A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应
B. 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如图②说明NO2的转化率b>a>c
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡
D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如图④说明生成物D一定是气体
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【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【题目】液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是
A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－ 
Zn2+
B．充电时电极a为外接电源的负极
C．放电时Br－向右侧电极移动
D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大
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【题目】新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是
A. ①②③ B. ①④ C. ②④ D. ①②④
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【题目】用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe
H2
Cu ②CuOCuSO4
Cu，若按实验原理进行操作，则两者制得单质铜的量
A. 一样多 B. ①多
C. ②多 D. 无法判断
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【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为__________________。
②钡元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的最之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式:____________________________。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NO
NO2
N2反应I的化学方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反应II的离子方程式是__________________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。
②若处理废水产生了0.448LN2 (标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为____mL。
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