Question

【题目】下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:

混合组别	混合前酸或盐的总浓度	混合比例及混合溶液性质
①	c(HA)=0.02mol/L	等体积混合，pH>7
②	HB溶液的pH=2	V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7
③	c(H2C)=0.01mol/L	等体积混合，pH>7
④	c(NaHD)=0.01mol/L	等体积混合，pH=7

回答下列问题:

(1)①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。

(2)由②组混合液pH=7可推知，V1____V2。

(3)③组混合液中，pH>7的原因是______________________。

(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)

(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。

Answer 1

【答案】 c(HA)>c(Na+)>c(A-) 9.9×10-7 ≥ HC的水解大于其电离 1.8×10-14 HA、H2C

【解析】（1）①组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，溶液的pH＞7，水解显碱性，则离子浓度为c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；若pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，则c(Na+)-c(A-)= c(OH-)- c(H+)=10-6mol/L -10-8mol/L =9.9×10-7mol/L；（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V1≥V2；(3)③组混合液中，pH>7的原因是生成 NaHC溶液，而HC-的水解大于其电离，溶液呈碱性；（4）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H+）=0.01mol/L，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，1L水电离出n（H+）=10-12mol，1L水的物质的量为，则水的电离度为： ；（5）根据表中数据可知：A、C组中的酸在溶液中只能部分电离，一定为弱酸；而B组中不能确定，D组中为强酸，所以属于弱酸的为：HA、H2C。