Question

17．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol-1。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能 (E)有关。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) = kJ/mol

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________

Answer 1

（1）H2O(l)

（2）432

（3）C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，

【解析】

试题分析：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol；（2）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol，而△H=反应物键能总和-生成物键能总和得到：-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E（H-Cl），则E（H-Cl）=432kJ/mol；（3）①2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1依据盖斯定律②+①-③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；故答案为：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol。

考点：热化学方程式的计算、盖斯定律