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    12. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

    下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

    D

    【解析】

    试题分析：由于铅是固态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2，所以选项D正确，答案选D

    考点：平衡移动原理以及平衡常数计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

    （1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品，请回答下列问题：

    ①D的化学式是 。

    ②反应III的离子方程式是 。

    ③现有B和C的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体 b g，则B的质量分数为_______________。

    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

    ①反应III的离子方程式是 。

    ②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________，________________________________。

    ③检验C溶液中金属阳离子的操作是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：

    已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol

    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol

    ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表

    10℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    Ba(OH)2·8H2O

    2.48

    3.89

    8.22

    20.9

    101

    NaOH

    98.0

    109

    129

    174

    314

    NaCl

    35.8

    35.9

    36.4

    37.1

    38.0

    BaCl2

    33.5

    35.8

    40.8

    46.2

    52.5

    回答下列问题：

    （1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。

    （2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。

    途径1：

    ① 得到固体1的离子方程式是______。

    ② 固体2与水反应的化学方程式是______。

    途径2：

    途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。

    （3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是

    A．氮气的电子式：

    B．羟基的电子式：

    C．氯离子的结构示意图：

    D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    17．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol-1。

    （2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能 (E)有关。

    已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

    E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

    则E(H—Cl) = kJ/mol

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

    2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1，

    C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol-1，

    2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol-1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    7.下图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

    D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    27．（10分）下图为某加碘盐标签的一部分。

    已知：① KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

    ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

    某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

    步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，

    加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

    步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

    步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

    （1）第一次读数为 mL。

    （2）滴定终点的判断方法 。

    （3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。

    （4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。

    A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

    B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

    C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

    D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    （5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    10．在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ?mol-1，下列关于该反应的说法正确的是

    A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

    B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

    C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

    D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO4溶液，恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是

    A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋6

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