Question

27．（10分）下图为某加碘盐标签的一部分。

已知：① KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，

加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为 mL。

（2）滴定终点的判断方法 。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

Answer 1

（1）24.00

（2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色（不变蓝）

（3）508000b/a（或5.08×105b/a）

（4）AB

（5）

【解析】

试题分析：正确读取读数，目光平视，刻度为24.00ml；滴定终点的判断，当变色稳定，半分钟不变色时说明达到滴定重点；碘盐碘点元素的含量用碘酸钾的质量与碘元素的质量分数相乘，逐步计算ω==508000b/a;滴定时滴定管未润洗，结果偏大；滴定管尖嘴处有气泡，体积读数变大，结果偏大。

考点：滴定原理及应用